Atomistique - Équilibres chimiques

Atomistique - Équilibres chimiques

En pratique

Nature
Unité d'enseignement
ECTS
6
Type d'enseignement
Présentiel
Volume horaire de TD
28
Volume horaire de CM
25
Langue d'enseignement
Français

Programme des enseignements :
·Cours

Le cours est divisé en 3 parties distinctes :
I.ATOMISTIQUE et LIAISON CHIMIQUE (CM : 11 h)
Chap I : Modèle quantique de l’atome
Chap II : Application à l’atome polyélectronique
Chap III : Le tableau périodique
Chap IV : Interactions entre atomes : notions de liaison chimique et d’électronégativité
Chap V : La liaison covalente
Chap VI : Géométrie moléculaire
Chap VII : Liaisons faibles et interactions intermoléculaires
II.EQUILIBRES CHIMIQUES –THERMOCHIMIE. pH EN SOLUTION AQUEUSE (CM : 10 h)
Chap I : Réactions chimiques et thermodynamique chimique
Chap II : Solutions aqueuses- Electrolytes
Chap III : Les acides et les bases
Chap IV : pH des solutions aqueuses
III.CHIMIE ORGANIQUE (CM : 6 h)
Chap I : Composés organiques : éléments constitutifs et nomenclature
Chap II : Composés organiques : les différents types d’isomérie
Chap III : Composés organiques : les effets électroniques

·Travaux dirigés
Au cours des séances de TD, de nombreux exercices seront proposés aux étudiants sur les différents points abordés en cours. L'objectif est de s’entrainer à appliquer les méthodologies adaptées à la résolution d’un problème en lien avec les concepts vus en cours.
I.ATOMISTIQUE et LIAISON CHIMIQUE (TD : 10 h)
II.EQUILIBRES CHIMIQUES –THERMOCHIMIE. pH EN SOLUTION AQUEUSE (TD : 10 h)
III.CHIMIE ORGANIQUE (TD : 8 h)

Informations pédagogiques

Compétences à acquérir

Objectifs :
Acquérir les premières notions de base en atomistique, chimie des solutions, thermochimie et chimie organique nécessaires aux étudiants de la licence Sciences de la Vie.

Compétences acquises :
A la fin du cours, l’étudiant doit :

  • Savoir décrire la structure des atomes et pouvoir les assembler pour former des molécules.
  • Savoir écrire une réaction chimique, exprimer et calculer une constante d’équilibre, une enthalpie de réaction.
  • Savoir calculer le pH d’une solution aqueuse.
  • Avoir acquis les bases de chimie organique générale.

Pré-requis recommandés

Constitution d’un atome, interactions dans l’atome, notion de mole, unité de masse atomique, masse molaire
Outils mathématiques : fonction log

Dernière modification : mar, 26/05/2020 - 19:47