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Compléments chimie

Compléments chimie

En pratique :

Volume horaire de cours : 11
Volume horaire global de TD : 11
Volume horaire global de TP : 2
Langue principale : français
Nombre de crédits européens : 3

Description du contenu de l'enseignement

·Cours
Le cours est divisé en 2 parties distinctes :
I.SOLIDES CRISTALLINS (CM : 3 h)
II.THERMODYNAMIQUE et CINETIQUE (CM : 8 h)

·Travaux dirigés
Au cours des séances de TD, de nombreux exercices seront proposés aux étudiants sur les différents points abordés en cours. L'objectif est de s’entraîner à appliquer les méthodologies adaptées à la résolution d’un problème en lien avec les concepts vus en cours.
I.SOLIDES CRISTALLINS (TD : 3 h)
II.THERMODYNAMIQUE et CINETIQUE (TD : 8 h)

·Travaux pratiques
SOLIDES CRISTALLINS (TP : 2 h)
Cette séance de travaux pratiques a pour but de faire construire par les étudiants différents empilements de sphères rigides (modèle de l’atome métallique) et de permettre de visualiser les différentes mailles conventionnelles des cristaux métalliques, étudiées en cours, engendrées par ces empilements. Les étudiants visualiseront également sur les modèles présentés les sites interstitiels dans ces empilements ce qui permettra de faire le lien avec les solides cristallins ioniques étudiés en cours.


Compétences à acquérir

Objectifs :
Acquérir des notions complémentaires à celles vues dans l’UE ATOM (S1) concernant :
- les solides cristallins métalliques et ioniques ;
- la thermodynamique chimique.
Il s’agit par ailleurs d’introduire la cinétique chimique.
Ces enseignements sont nécessaires aux étudiants souhaitant approfondir leurs connaissances en Chimie ou désirant intégrer en 2ième année de Licence la mention SPM parcours Chimie.

Compétences acquises :
A la fin de l’enseignement, l’étudiant doit :

  • Connaître les fondements de la thermodynamique chimique de 1ère année de Licence SPM (système, variables et fonctions d’état, équilibre, transformations, travail, chaleur, capacités calorifiques, calorimétrie, transformations des gaz parfaits, changements d’état, applications du premier principe aux réactions chimiques : état standard, énergie interne et enthalpie de réaction, enthalpie de formation, énergie de liaison covalente, énergie réticulaire, température de flamme, pression d’explosion, influence de la température).
  • Avoir acquis des connaissances élémentaires de cinétique chimique (cinétiques de premier et de second ordre).
  • Avoir étendu ses connaissances en atomistique aux solides cristallins métalliques et ioniques.

Modalités pédagogiques

  • en présence

Pré-requis

Pré-requis obligatoires

UE ATOM du S1
Outils mathématiques : dérivées, intégrales